Бромид титана(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид титана​(IV)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Бромид титана​(IV)​
Традиционные названия Бромистый титан
Хим. формула TiBr4
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 367,54 г/моль
Плотность 2,6; 3,25 г/см³
Энергия ионизации 10,3 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 38; 38,25 °C
 • кипения 220; 230; 231; 234 °C
Мол. теплоёмк. 131,38 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -618 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7789-68-6
PubChem
Рег. номер EINECS 232-185-0
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Бромид титана(IV) — неорганическое соединение, соль металла титана и бромистоводородной кислоты с формулой TiBr4, жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Физические свойства

[править | править код]

Бромид титана(IV) образует жёлтые, расплывающиеся на воздухе кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,1273 нм, Z = 8.

Химические свойства

[править | править код]
  • Реагирует с водой:
  • и перегретым па́ром:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Примечания

[править | править код]
  1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5